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Alt 27.09.2009, 17:34   #5   Druckbare Version zeigen
Nobby Männlich
Mitglied
Beiträge: 13.696
AW: titration von H2S04 mit NaOH

Zitat:
Zitat von muenchen Beitrag anzeigen
hallo
ich habe in meinem Chemieunterricht eine Titration von H2SO4 mit NaOH durchgeführt. Und das Ziel ist die Mol- und Massenkonzentration von H2SO4 herauszufinden, nur weiß ich nicht wie das geht.
also das NaOH ist 0.997mol konzentriert
wir haben 10ml H2SO4
bei der Zugabe von 4 ml NaOH in das H2SO4 war der Farbumschlag
n von NaOH habe ich ausgerechnet,ist 0,24925 mol

Für die Molkonzentration habe ich 12,0125 mol/l raus, aber wie bekomme ich die massenkonzentration heraus??
ich hoffe ihr könnt mir helfen!!
liebe grüße
Du hast eine 0,997 normale NaOH.

Von der wurden 4 ml verbraucht, d. h. 0,1595 g NaOH


Reaktion 2 NaOH + H2SO4 => Na2SO4 + 2 H2O


Dreisatz 0,1595 g/2 *40 g/mol = x g/98 g/mol

x = 0,1954 g H2SO4

Die befinden sich in 10 ml

Also 19,54 g/l bzw 0,1994 mol/l
__________________
Vena lausa moris pax drux bis totis

Geändert von Nobby (27.09.2009 um 17:43 Uhr)
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