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Alt 27.09.2009, 17:13   #3   Druckbare Version zeigen
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AW: titration von H2S04 mit NaOH

Rechnungen:
1) NaOH mit 1Mol bei 250ml konzentrieren
c = n/V ó n = c *V
n = 1 mol/l * 0,250l = 0,25mol
M(NaOH) = 23+16+1= 40 g/mol
m = n * M = 0,25mol * 40 g/mol = 10g NaOH
Da ich nicht genau 10g NaOH abwiegen konnte sondern nur 9,97g habe
ich die veränderte Konzentration noch berechnet:
n = m/M = 9,97g * mol/40g = o,24925 mol
c = n/V = 0,24925 mol/o,25ml = 0,997 mol/l
2) a) Molkonzentration von H2SO4
H2SO4 : NaOH
2 : 1
2n(H2SO4) = n(NaOH)
n(H2SO4) = 0,24025mol / 2 = 0,120125mol
c = n/V = 0,120125mol /0,01l = 12,0125 mol/l
b) Massenkonzentration von H2SO4
cm = m/V
M(H2SO4) = 2+32+4*16 = 98 g/mol
m = M * n = 98 g/mol * 0,120125mol = 11,77225g

aber weiter komme ich leider nicht, und bin mir auch nicht sicher ob das alles stimmt....
lg
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