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Alt 27.09.2009, 16:11   #1   Druckbare Version zeigen
Desructor  
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Themenersteller
Beiträge: 15
Verbrennungsreaktion

Hallo,

Im zuge der Prüfungsvorbereitung komme ich einfach nicht auf vernünftige Ergebnisse bei der vollständigen/vollkommenen Verbrennung von Erdgas in einer Brennkammer....

Vielleicht könnt ihr mir helfen auf einen grünen Zweig mit der Verbrennung zu kommen!

Erdgas hat in der Aufgabe folgende Zusammensetzung:

{x_{CH_4}=0,98 \\x_{C_3H_8}=0,02\\\dot{n}_{Gas}=0,15 \frac{kmol}{s}\\}}
und die Luft

{ x_{N_2}=0,762 \\x_{O_2}=0,131 \\x_{CO_2}=0,036 \\x_{H_2O}=0,071 \\\dot{n}_{Luft}=14,375 \frac{kmol}{s}\\\dot{n}_{Abgas}=14,528 \frac{kmol}{s}\\}


Habe dann Lambda bestimmt
{\lambda = 6,094}

und in folgende Gleichung eingesetzt:
{x_{CH_4}\cdot(CH_4+\lambda\cdot 2 \cdot O_2) + x_{C_3H_8}\cdot(C_3H_8+\lambda\cdot 5 \cdot O_2)+\lambda\cdot 5,82 \cdot N_2+\lambda\cdot 0,54 \cdot H_2O+\lambda\cdo 0,27\cdot CO_2 \rightarrow \\x_{CH_4}\cdot(CH_4+(\lambda-1)\cdot 2 \cdot O_2 + 2 \cdot H_2O) + x_{C_3H_8}\cdot(C_3H_8+(\lambda-1)\cdot 5 \cdot O_2 + 4 \cdot H_2O)+\lambda\cdot 5,82 \cdot N_2+\lambda\cdot 0,54 \cdot H_2O+\lambda\cdo 0,27\cdot CO_2 \\\cdot \\\cdot \\\cdot \\\Rightarrow 0,98 CH_4 + 0,02 C_3H_8 + 12,55 O_2 + 35,45 N_2 + 3,3 H_2O +1,67 CO_2\rightarrow 2,71 CO_2 + 25,47 O_2 + 5,34 H_2O + 35,45 N_2 }

Wäre der Lösungsweg Richtig? Bin mir nicht sicher. Finde keine gute erklärung für Verbrennung nicht in meinem Skript noch im Internet. Bitte sagt mir was Falsch oder Richtig ist, damit ich das Prinzip verstehe.


Anschließend soll ich nämlich noch die Zusammensetzung der Abgas besimmen
Danke im Voraus
Desructor ist offline  
 


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