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Alt 20.09.2009, 08:50   #2   Druckbare Version zeigen
Sponk Männlich
Mitglied
Beiträge: 966
AW: MWG , Ausgangskonzentration

Zitat:
Zitat von Fischsuppe Beitrag anzeigen
Wie groß waren die Ausgangskonzentrationen an H2 und N2, wenn im Gleichgewichtszustand der Reaktion [...] die Konzentrationen c(N2)=2,65 ; c(H2)=1,87 und c(NH3) = 3,65 Mol vorliegen und Kc=0,768 beträgt?
Mal abgesehen davon, dass 3,65 Mol keine Konzentrations-, sondern eine Stoffmengenangabe ist, halte ich die Angabe einer Gleichgewichtskonstante ebenfalls für redundant.

Zur Beantwortung der Frage würde ich zunächst eine Atombilanz aufstellen: Im Gleichgewichtszustand gibt es insgesamt 2·2,65 mol + 3,65 mol = 8,95 mol N-Atome und 2·1,87 mol + 3·3,65 mol = 14,69 mol H-Atome.

Aufgrund der Aufgabenstellung kann davon ausgegangen werden, dass zu Beginn der Gleichgewichtseinstellung lediglich Stickstoff und Wasserstoff vorlagen. Wenn man nun die oben berechneten Stoffmengen auf diese beiden Verbindungen verteilt, so erhält man gerundet 8,95/2 mol = 4,48 mol N2-Moleküle und 14,69/2 mol = 7,35 mol H2-Moleküle als Ausgangsstoffmengen.
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Alle Verallgemeinerungen sind falsch, immer und überall.
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