Anzeige


Einzelnen Beitrag anzeigen
Alt 19.09.2009, 13:25   #1   Druckbare Version zeigen
Fischsuppe  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 43
NH4NO2 -> N2 + 2 H2O

2.55 g NH4NO2 werden nach oben genannter Gleichung zersetzt

(also 0,03982 mol)

Es wird ein Gasvolumen von 1.03 L frei. Zur Zeit der Messung beträgt die Temperatur 299 K und Druck 960 mbar. Welche Stoffmenge N2 ist gebildet worden?

(n= p*V/R*T
n= 96kPa*1.03L/8.31*299
n= 0,039795709)

So das in Klammern sind meine Gedanken der Rest ist die Aufgabe, den Wert den ich raus habe ist aber die Stoffmenge für alle Gase wie komme ich auf den Wert für N2?
Fischsuppe ist offline   Mit Zitat antworten
 


Anzeige