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Alt 07.09.2009, 12:15   #2   Druckbare Version zeigen
Tinimo  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 6
AW: Spontanität einer Reaktion

ob eine Reaktion exergon/endergon ist, beschreibt \Delta G:
\Delta G > 0 --> endergon (Reaktion läuft nur unter Zwang ab)

ob eine Reaktion exotherm/endotherm ist, beschreibt \Delta H:
exotherm: \Delta H < 0 (Reaktion läuft spontan ab)

oder nicht??

laut der Gibbs- Helmtz-Gleichung, würde nur \Delta G> 0 rauskommen, wenn T*\Delta S einen negativen Wert annehmen würde. Aber da die Entropie immer zunimmt(also ein positiver Wert ist), würde ich sagen, eine solche Exotherme endergone reaktion ist nicht möglich.
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