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Alt 22.08.2009, 13:46   #1   Druckbare Version zeigen
NoraS weiblich 
Mitglied
Themenerstellerin
Beiträge: 219
Konz. von Kaliumhydrogenphosphat

Hallo,ich bitte um Hilfe:
Wie groß ist die molare Konz. an Phosphationen (PO4 3-) in der Lösung,wenn man in 350mL Wasser 7g K2HPO4 löst. Annahme: vollständige Dissoziation.

Mein Ansatz:
n(K2HPO4)= 7g/ 173,9 g pro mol = 0,04mol
c= n/V --> 0,04mol/ 0,35L= 0,114 mol/L...?

DANKE
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