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Alt 13.08.2009, 00:37   #2   Druckbare Version zeigen
Tobee Männlich
Mitglied
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AW: Neutralisationstitration

Hallo!


Du machst bei deinem letzten Schritt den Fehler und multiplizierst die 9,25*10^-4 mol mit den 0,05L. Achte auf die Einheiten, Du kriegst mol*L. Um auf mol/L zu kommen musst Du...

Bei der Berechnung der Kaliumsulfatkonzentration rechnest Du genauso, nur kommt zu dem Volumen Schwefelsäure noch das Volumen der zugebenen Kalilauge hinzu.
Aus einem Mol Schwefelsäure wird ein Mol Kaliumsulfat.

Titrationen habe ich immer mit V1c1t1n1=V2c2t2n2 gerechnet. Nach c umstellen.

Grüße Tobi
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