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Alt 10.08.2009, 22:18   #1   Druckbare Version zeigen
NoraS weiblich 
Mitglied
Themenerstellerin
Beiträge: 219
Schwefelsäure- Lösung herstellen!!

Hallo allerseits,
Ich soll folgende Aufgabe lösen:
"Sie sollen aus 96%-iger H2SO4 (Dichte p= 1,8355) 0,5 L einer 0,1 M H2SO4- Lösung herstellen.

Dazu mein Ansatz:
0,5L entspricht 0,05mol H2SO4.
Dichte von H2SO4 * 0,96= 1762,1 g= m(Masse von H2SO4)
Molare Masse (H2SO4)= 98,078 g/mol --> n(H2SO4)= 17,966mol

D.h.: 17,966mol: 1000mL = 0,05mol: XmL --> X= 2,78mL
Meine Frage: Muss ich X= 2,78mL nochmal mit 2 teilen, weil ich ja 0,5L herstellen soll?
Und was bedeuten eigentlich diese 2,78mL??--> Vielleicht, dass ich 2,78mL der konz. Schwefelsäure nehme und dann auf 500mL auffülle?
Bitte um Hilfe und danke im Vorraus,

Nora
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