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Alt 09.08.2009, 15:20   #1   Druckbare Version zeigen
Fledimaus weiblich 
Mitglied
Themenerstellerin
Beiträge: 3
Mol-Rechenaufgabe

Hiilfe
Ich bin neu hier, weiß daher nicht ob ich hier richtig bin.
Aber ich muss eine Aufgabe nächste Stunde vorstellen und weiß leider gar nicht wie ich die lösen soll!
Gegeben ist: Magnesium + Salzsäure(HCL) -> Magnesiumchlorid + Wasser + Wasserstoff, also: Mg + 2H3O+ + 2CL- -> Mg 2+ + 2CL- + 2H2O + H2
relative Atommasse Mg: 24,3u
das habe ich soweit auch verstanden.
Die Frage ist jetzt: Wieviel Liter Wasserstoff(H2) wird entstehen, wenn 176g Mg eingesetzt werden?
Ich soll das irgendwie mit mol machen, das Einzige, was ich weiß, ist, dass 176g das 7,24 fache von den 24,3g ist.. aber wie muss ich jetzt weiter machen?
Könnt ihr mir die einzelnen Lösungsschritte erklären?
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