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Alt 11.07.2009, 22:00   #1   Druckbare Version zeigen
senfei Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 10
Einige Rechenaufgaben....Hab ich es richtig gemacht?

1. Sie mischen 20ml eine 1mol/l HCL (pks=-6) mit 480 ml Wasser. PH-Wert der resultierenden Lösung?

ICH: c nachher = c vorher * ( v vorher / v nachher)= 1 mol/l * (20ml/500ml)= 0,04 mol/l

PH ist dann: ph= -log 0,04= 1,4
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2. Gib 100ml 0,1mol/l NaH2PO4 (pKs 7,2) und 100ml 0,01 mol/l Na2HPO4- Lösung. PH-Wert der resultierenden Lösung?

ICH: Meine Freundlichkeit vermutet das Na2HPO4- die korrespondierende Base vom Dihydrogenphosphat ist.

DAHER:
pKb der Base ergibt anhand der Vorgabe (14-7,2) 6,8

PH-Wert der Säure: (Schwache Säure daher 0,5( 7,2-log 0,1) = 4,1
PH-Wert der Base: (Schwache Base erstmal pOH = 0,5 (6,8-log 0,01)=4,4
Ph = 14- pOH = 9,6

Dann: Weil beides in gleicher Menge zusammengezimmert wird, dachte ich das der Gesamt-PH sich so ergibt: ph (säure) + ph (Base)/2 = 6,9
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Ist der Ph-Wert einer 0,5 molaren Essigsäure tatsächlich 2,55... Kommt mir etwas niedrig vor, für ne schwache Säure.
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Im Blut wird eine Konzentration von x von 50 mg/100ml nachgewiesen. Molare Konzentration? (x:165,5 g/mol)
ICH: 0,5 g pro Liter/165,5 g pro mol = 3,02 *10hoch-3 mol/l.... Stimmt das?
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Kaliumkonzentration im Serum liegt bei 5mmol/l. Wieviele Kaliumionen sind in 50 microliter enthalten?

ICH: In einem Mol sind halt 6*10 hoch 23 pro liter. Dann dachte ich dass in einem MMOL pro liter 6*10 hoch 20 drin sind, daher sind in einem Liter mit der Ausgangskonzentration (5mmol/l) 3*10hoch21.

Wenn man das dann durch 10 hoch 6 teilt kommt auf die Menge in einem microliter: 3*10hoch27..das dann mal 50..wäre dann meine Endergebnis: 1,5*10 hoch 29.... Haut das hin?
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Letzte Aufgabe (versprochen):
Keine Ahnung, wie das geht...

Wieviel Gramm Na2SO4 müssen sie abwiegen, um 50 ml einer 0,2 mol/l Na2SO4-Lösung herzustellen? Die Massezahlen sind vorgegeben... Kann das einer für mich erklären, also für doofe.


Ich schreibe nächste zwei Klausuren und habe es mit dem Rechnen nicht so. und habe versucht mir die Sachen selbst zu erarbeiten..Ich hoffe es kann mal einer drübergucken und mir den einen oder anderen Hinweis geben.

Beste Grüße
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