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Alt 09.07.2009, 18:58   #2   Druckbare Version zeigen
Sponk Männlich
Mitglied
Beiträge: 966
AW: Titration von Essig

Über die Masse m(NaOH) und die Wikipedia reference-linkMolmasse M(NaOH) = 40 g/mol kannst Du Dir die Wikipedia reference-linkStoffmenge n(NaOH) ausrechnen, die zur Neutralisation der Essigsäure verbraucht wird.

Anhand der Reaktionsgleichung kannst Du sehen, dass pro Essigsäure-Molekül, genau eine NaOH-Einheit benötigt wird. Mit anderen Worten, die Stoffmenge an Essigsäure n(Essigsäure) in der Vorlage entspricht genau der Stoffmenge n(NaOH) an Natriumhydroxid.

Über die Stoffmenge n(Essigsäure) kannst Du dann wieder mit Hilfe des Molekulargewichts die Masse an Essigsäure ausrechnen, die von den 3,333 g NaOH neutralisiert wurden.

Wenn Du das ausgerechnet hast, weißt Du wieviel g Essigsäure in 20 ml Probelösung sind. Der Rest ist dann Dreisatz...

Tipp: Die Masse von 3,333 g kommt nicht von ungefähr, so ergeben sich runde Zahlen im Ergebnis...
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Alle Verallgemeinerungen sind falsch, immer und überall.
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