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Alt 30.06.2009, 15:42   #2   Druckbare Version zeigen
MrAnilin Männlich
Mitglied
Beiträge: 126
AW: Potential zwischen Wasser und Natrium

Das ist ganz einfach. Du hast die falsche Zelle. Das ist gar keine normale Wasserstoffhalbzelle. Deine (H2/H2O) Halbzelle gibt es gar nicht. Die Zelle hieße (H2/H3O+). Die ist es aber nicht. Vielmehr hast du eine (H2O/H2,OH-) Halbzelle und deren Potenzial ist nicht mehr Null Volt!
Bei pH=7 ist E(H2O/H2,OH-)=-0,42 V.
(da aber der pH-Wert aufgrund der OH- Ionen nicht so bleiben wird, wird sich das bestimmt noch ändern, und zwar nicht unerheblich: Bei pH=14 E=-0,83V!!)
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