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Alt 30.06.2009, 12:17   #1   Druckbare Version zeigen
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Potential zwischen Wasser und Natrium

Hallo!

Ich versuche nachzuvollziehen, wie auf das Potential folgender Reaktion gekommen wurde, aber es will irgendwie kein "Aha-Effekt" eintreten...

2 H20 + 2e- + 2Na --> 2Na+ + 2e- + 2OH- +H2

Da ein Vergleich mit einer Wasserstoff-Halbzelle immer das Normalpotential der anderen Halbzelle ergeben würde (weil E(H2/H2O)=0V) gehe ich davon aus, dass das Potential hier gleich dem Normalpotential von Natrium ist: -2,71V.

Aber bei mir steht es anders:
E = -0,42V-(-2,71V)
E = +2,29V

Ich verstehe einfach nicht, wo das -0,42V herkommen kann...
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