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Alt 29.06.2009, 13:05   #1   Druckbare Version zeigen
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Beiträge: 167
Oxidationszahl von Na5[IO6]

Hallo!

Ich weiß, dass es schon einige Themen dazu gibt und ich habe sie mir im Vorfeld auch durchgelesen. Ich habe auch kein Problem die Ox-Zahl einzelner Atome im Molekül zu bestimmen, wenn die typischen Regeln gelten.

Was ist jedoch, wenn sie nicht gelten? Woran erkenne ich es und wie ist in diesem Fall v.a. mein Vorgehen?

Bsp:
Die Ox-Zahl von Na5[IO6] ist zu bestimmen.

Das einfachste ist sicherlich das Sauerstoffatom mit einer Ox-Zahl von -II (weil kein Peroxid, kein Hyperoxid und auch keine Verbindung mit Fluor).

Dann habe ich mich an das Na gemacht: Na gehört zur 1. Hauptgruppe des PSE und somit zu den Alkalimetallen. Alkalimetalle haben die Ox-Zahl +I.

Zum Schluss betrachtete ich das Iod: I gehört zu den Halogenen und hat die Ox-Zahl -I.

Wenn ich das nun auf das Molekül übertrage...:

Na5[IO6]
=(5*1)+(-1)+(6*(-2))=0
=> 5-1-12=0
=> 4-12=0
=> -8=0 ?

Mir ist klar, dass das nicht stimmen kann. Doch verstehe ich nicht, wo mein Fehler ist. Laut der Regeln habe ich doch alles beachtet, oder?
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