Anzeige


Einzelnen Beitrag anzeigen
Alt 26.06.2009, 16:29   #1   Druckbare Version zeigen
rowl Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 200
Stärkere Base?

Hallo hallo..
ich soll anhand der pks-Werte begründen welche der beiden
Verbindungen basischer ist
H3C-NH2 oder NH3

hab das ganze mal versucht ..möcht bloß von jemand wissen der sich auskennt
ob das richtig ist

pks(RNH2)=10, pk2(NH3=39

H3C-NH2 + HX <-> H3C-NH3+ + X-

k = 10-10-pks((HX) <-- pks((HX)muss kleiner -10 sein damit die Reaktion statt findet!

NH3 + HX <-> NH4+ + X-

k=10-39-pks((HX) <-- pks((HX)muss kleiner -39 sein damit die Reaktion statt findet!

->> man braucht eine stärkere säure um NH3 zu deprotonieren
->> NH3 ist basischer

aber es gibt doch keine säure mit pks<-39 ..was hab ich falsch gemacht?
rowl ist offline   Mit Zitat antworten
 


Anzeige