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Alt 24.06.2009, 14:10   #1   Druckbare Version zeigen
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Beiträge: 167
Anzahl an Atomen in Lösung

Hallo!

Ich bin mir am Ende folgender Aufgabe unsicher, ob ich das Ergebnis noch mal zwei nehmen muss:

Es geht darum, die Anzahl von Wasserstoffatomen in einem Gramm Wasser zu berechnen.

Da 1 mol = 6,023 * 10^23 Teilchen entspricht, muss ich doch nun heraus bekommen, wie viel mol 1 g Wasser sind.
n=m/M
n=(1g)/(18(g/mol))
n= 0,056mol

Da 1 mol = 6,023 * 10^23 Teilchen sind,
sind 0,056 mol = 3,37 * 10^22 Teilchen.

Jetzt habe ich mir aber gedacht, dass ich auf diesem Weg nur die Anzahl an WasserMOLEKÜLEN berechnet habe; nicht des Wasserstoffs.
Da pro Molekül Wasser (H2O) zwei H-Atome anfallen, habe ich das Ergebnis noch mal zwei genommen:
(3,37 * 10^22) * 2 = 6,75 * 10^22

Ist das korrekt?
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