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Alt 10.06.2009, 17:38   #1   Druckbare Version zeigen
Ramones Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 9
Gasflasche Druck

Also folgende aufgabe bereit mir kopfzerbrechen

In einer Druckgasflasche mit 20 Liter Rauminhalt befindet sich ein Gemisch von 50 g
Sauerstoff und 112 g Helium. Welcher Druck herrscht in der Flasche bei einer Temperatur von 12 °C


Angefangen habe ich so:
ideale Gasgleichung...
p = gesucht
V = 20 Liter (0,02m³)
R = 8,3143
T = 285,15 K

so nun die MOlmasse n bruachen wir ja noch doch wie die herausbekommen?

50gr o2 ein Molekül wäre HIer ja 32g/mol
112gr He2 und hier 8g/mol

Ich weis das bei normaldruck 1g jedes gases 22,4 Liter einnimmt

Berechne ich jetz so weiter 50/32 und 112/8 dann hätten wir 15,5625 g/mol

Gasgleichung: p * 0,02m³ = 15,5625 * 8,3143 * 285,15
= 184479,371 Pa

stimmt das?


wenn ja wäre ja Frage 2
Wie groß wäre der Sauerstoffdruck allein ohne Helium (der so genannte Sauerstoff-Partialdruck)?

das selbe nur die molmase würde sich auf 1,5.. änder als (50/32)un somit der Druck geringer werden ?

Geändert von Ramones (10.06.2009 um 17:44 Uhr)
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