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Alt 07.06.2009, 16:48   #10   Druckbare Version zeigen
Ernies Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 173
AW: Säuren und Basen

So würde ich das jetzt Rechnen.
**** Angabe:
400 mL 0,05 molare KOH-Lösung
500 mL 0,1 molare HNO3-Lösung

?= pH Wert
*****

0,05 mol in 1000 mL
x mol in 400 mL
x= 0,02

0,1 mol in 1000 mL
y mol in 500 mL
y=0,05 mol

Also werden 0,02 mol neutralisiert?

c(OH)=0,02mol/0,9L
p(OH)= -log 0,03/0,9
p(OH)+pH=14
pH= 12,34
Das kann aber nicht sein?! Wenn die Säure überwiegt.

Hab sicher wieder etwas falsch verstanden


Gruß

Grüße

Geändert von Ernies (07.06.2009 um 17:00 Uhr)
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