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Thema: Metallbindung
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Alt 04.06.2009, 07:38   #2   Druckbare Version zeigen
Bergler Männlich
Mitglied
Beiträge: 2.415
AW: Metallbindung

Zitat:
Zitat von Elisabeth1990 Beitrag anzeigen
...
Aber sind nicht alle Metallatome schwach elektronegativ, weil sie nur wenig Valenzelektronen haben?...
Die Elektronegativität hat (soweit ich weiß) nichts mit der Zahl der Valenzelektronen zu tun. Und nicht alle Metalle haben "nur wenige" Valenzelektronen. Betrachtet man die Nebengruppenelemente (alles Metalle) so fällt auf, das manche Metalle sehr viele Valenzelektronen besitzen, auch wenn sie von diesen nur wenige abgegeben werden.

Zitat:
Und wieso sind diese Valenzelektronen nicht an ein bestimmtes Atom gebunden, sondern delokalisiert?
Betrachtet man ein einzelnes (Metall-)Atom, so sind die Elektronen an ein bestimmtes Atom gebunden. Treffen nun mehrere Metallatome aufeinander, so überlappen die äußersten Schalen (oder die Valenzorbitale). Dadurch bildet sich sozusagen eine Elektronenschale aus, die sich über alle Metallatome erstreckt (man kann auch sagen, dass sich ein Molekülorbital bildet, was aber bei der Metallbildung nicht ganz korrekt ist). In dieser ausgebildeten "Elektronenschale" fliegen nun die abgegebenen Valenzelektronen aller Metallatome umher, sodass ein bestimmtes Elektron nicht mehr einem bestimmten Metallatom zugeordnet sind; d.h. die Elektronen sind delokalisiert.

Wenn es dir weiterhilft, dann informiere dich mal über Bändertheorie der Metallbildung. Diese trifft es (denke ich) am besten.

Gruß Bergler
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