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Alt 30.05.2009, 15:16   #2   Druckbare Version zeigen
Joern87 Männlich
Mitglied
Beiträge: 7.390
AW: Übungsaufgabe Kalorimetrie

{ (\frac{dH}{dT})_p = c_{p,m} \cdot dt }

{ \Delta_rH \ = \ m \cdot \frac{c_p}{m} \cdot \Delta T \ = \ = 100g \cdot 4,18 \frac{J}{G \cdot K} \cdot 0,91K \ = \ = 380,38J }

Das Ergebnis der Musterlösung ist aber in kJ/mol angegeben. Du hast aber nur 0,005 mol Silbernitrat eingesetzt. Um es auf 1 Mol zu beziehen, musst du noch durch 0,005 mol teilen.

Ich komme dann auf ca. 76 kJ/mol (natürlich letztendlich negatives vorzeichen, da exotherme Reaktion)
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mfg Jörn
Chemiker haben für alles eine Lösung!

Was macht Salz, wenn es pleite ist? Es geht in-Solvenz
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