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Alt 27.05.2009, 21:27   #1   Druckbare Version zeigen
nana17  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 38
Freie molare Standartreaktionsenthalpie

Ich habe ein Frage zu der folgenden Aufgabe:
die reaktion von stickstoff+wasserstoff --> ammoniak
errechne die freie molare reaktionsenthalpie und gib begründet die zu erwartende entropieänderung
Um die freie molare Reaktionsenthalpie berechnen zu können muss ich doch erstmal mit Hilfe der molaren Standartbildungsenthalpie die Reaktionsenthalpie der Reaktion berechnen oder?
Als Ergebnis dafür habe ich -46,1 kj * mol^-1
Als nächstes muss dann die molare Standartentropie berechnen werden?
Als Ergebnis dafür habe ich -196,3 j* mol^-1 * K^-1
Sind die beiden Ergebnisse richtig?
Und dann rechene ich doch:
-46,1 kj * mol^-1 - 298 K * -0,1963 kj* mol^-1 * K^-1 = 2696 kJ

Ist das richtig?
Und was kann man über die zuerwartene Entropieänderung nun sagen?
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