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Alt 18.04.2009, 10:58   #1   Druckbare Version zeigen
Micky14 weiblich 
Mitglied
Themenerstellerin
Beiträge: 23
verdünnte H2SO4 und wässrige NaOH

kann mir da jemand weiterhelfen??

Gegeben ist eine verdünnte Schwefelsäure (Dichte= 1,092) und eine wässrige Natriumhydroxid (c= 0,3g/L) Die Mischung von 50 ml Schwefelsäurelösung und 2000ml Natriumhydroxidlösung hat einen pH von 7. Berechnen sie das Gewichtsprozent der verdünnten Schwefelsäure. Erstellen sie eine stöchiometrische Reaktionsgleichung. Nach vollständigem Abdampfen des Wassers aus dieser Lösung erhält man wieviel Gramm Salz?

3g NaOH...1L 1mol NaOH...40g
6g........2L 0,15mol......6g

für eine Neutralisation braucht man äquivalente Menge - 0,15mol HCl

0,15 mol HCl....50ml
0,15 mol NaOH...2000ml

mit dem Gewichtsprozent hab ich Probleme

stöchiometrische Gleichung:
H2SO4+ 2NaOH - Na2SO4 + H2O

so und mit dem berechnen von der übriggebliebenen Menge Salz hab ich auch probleme...

wäre toll, wenn sich da jemand auskenne würde.

Lg
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