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Thema: orbitale
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Alt 05.04.2009, 22:26   #1   Druckbare Version zeigen
johnybegood  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 20
orbitale

Hallo ich habe da mal eine Frage.
Ein Orbital ist eine Wellenfunktion.

Beschreibt diese Wellenfunktion die wellenartige Bewegung eines Elektrons um den Atomkern herum?
Und wenn man ein Orbital genau definieren will, ist es dann der Ort bzw. die räumliche Umgebung, in der sich ein Elektron mit höchster Wahrscheinlichkeit aufhält? Ist dann ein Orbital nicht eher das Quadrat zur Wellenfunktion und nicht nur bloß die Wellenfunktion?

Was ich noch nicht verstehe ist auch das Pauli Prinzip.
Das besagt ja, dass Elektronen nie in allen vier Quantenzahlen übereinstimmen dürfen. Sind dabei die Hauptquantenzahlen K, L, M und N gemeint? heißt das, z.b., dass es verboten ist, dass K, L, M und N jeweils 2 Elektronen nur besitzen? Aber das ist doch eh nicht möglich, weil doch mit den Orbitalen mit dem niedrigsten Energieniveau begonnen wird. Oder hab ich da was falsch verstanden?

Haben alle Elektronen in einer Hauptquantenzahl die gleiche Energie, bzw. sind damit alle Orbitale einer Hauptquantenzahl energetisch äquivalent?

In der Schule haben wir damals gelernt, dass halt in die erste Schale 2 elektronen und in jeder weiteren Elektronenschale 8 Elektronen max. hineinpassen.
Nun habe ich mich mit diesem Quantenmodell befasst und irgendwie sehe ich den zusammenhang nicht. die erste hauptquantenzahl kann ja nach der regel 2n², 2 elektronen fassen. Das stimmt überein. Aber die dritte Hauptquantenzahl z.B. kann schon 18 Elektronen halten.

Ich hoffe ich habe meine Fragen deutlich genug zum Ausdruck gebracht, ich würde mich über Hilfe freuen.

Danke!
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