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Alt 26.03.2009, 12:51   #1   Druckbare Version zeigen
chemiholic  
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Themenersteller
Beiträge: 22
Aufgabe mit Leistungskursniveau

Bestimmen Sie die molare Reaktionsenthalpie für die Oxidation von Zink durch Kupfer (II) - Ionen in wässriger Lösung aus kalorimetrischen Messdaten! Lösen Sie dazu die gegebenen 6,25 g Kupfer(II)-sulfat-5-hydrat in 100 ml Wasser vollständig und geben Sie diese Lösung in das Kalorimetergefäß! Das Zinkpulver wird bereit gestellt.

(Hinweis: Die Dichte der Kupfer(II)-sulfatlösung entspricht näherungsweise der des Wassers.
Der Wasserwert des Kalorimetergefäßes bleibt unberücksichtigt.)

Auswertung mit Angabe der Reaktionsgleichung
ΔT = +13 K
Cu2+(aq) + Zn(s) Cu(s) + Zn2+(aq)

Jetzt is das Problem, dass ich bei meiner Berechnung auf -230 kJ / mol komme, aber eine Reaktionsenthalpie von -217,5 kJ/mol rauskommen müsste...
Könnte das mal einer grad nachrechnen und mir anschließend bescheid geben, ob ich recht habe oder dieses Buch?

Würde mich auch über ein Vorrechnen freuen , wenn ich nicht recht habe.

Danke vielmals im Vornherein
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