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Alt 16.03.2009, 13:10   #11   Druckbare Version zeigen
juergen64  
Mitglied
Beiträge: 657
AW: Welches Sulfat ist schwerer löslich?

Hallo,

Zitat:
Zitat von Burns1 Beitrag anzeigen
Das Löslichkeitsprodukt von CaCO3 beträgt: K=5*10-12 mol²/l². Wie groß ist demnach die Stoffmenge der Calciumionen in 2L H2O?

Lösung: CaCO3--> Ca2+ + CO32-

K = c(Ca2+) * c(CO32-)

da Ca und CO3 je mit einem Mol in die Gleichung eingehen, kann ich die Konzentration von CO3 quadrieren
K = c2(CO32-)
c(CO32-)=2,23*10-6mol/l

aus c=n/V ergibt sich für n=4,27*10-6mol

ist das so richtig?
Ja, mit einem kleinen Schönheitsfehler: Von "je ein Mol" ist nirgends die Rede. Die Stoffmengen sind gleich, mehr nicht.

Gruß,
Jürgen
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