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Alt 16.03.2009, 13:06   #8   Druckbare Version zeigen
Burns1  
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Themenersteller
Beiträge: 13
AW: Welches Sulfat ist schwerer löslich?

Super, großes Danke

Das bringt mich bei meinen vielen Übungsaufgaben schonmal ein ganzes Stück weiter.

Vielleicht nochmal eine Aufgabe als Bsp, damit ich weiß, ob ich das jetzt wirklich so richtig verstanden habe:

Das Löslichkeitsprodukt von CaCO3 beträgt: K=5*10-12 mol²/l². Wie groß ist demnach die Stoffmenge der Calciumionen in 2L H2O?

Lösung: CaCO3--> Ca2+ + CO32-

K = c(Ca2+) * c(CO32-)

da Ca und CO3 zu gleichen Teilen in die Gleichung eingehen, kann ich die Konzentration von CO3 quadrieren
K = c2(CO32-)
c(CO32-)=2,23*10-6mol/l

aus c=n/V ergibt sich für n=4,27*10-6mol

ist das so richtig?

Geändert von Burns1 (16.03.2009 um 13:12 Uhr)
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