Anzeige


Thema: Kraftwirkung
Einzelnen Beitrag anzeigen
Alt 14.03.2009, 17:53   #2   Druckbare Version zeigen
shipwater Männlich
Mitglied
Beiträge: 2.038
AW: Kraftwirkung

Hallo,

du hast es dir praktisch schon selber beantwortet. Die Gitterenergien vergleicht man nach den Kriterien, die du genannt hast, also diesen:
Zitat:
Zitat von bandchef Beitrag anzeigen
-steigender Ladung der Ionen
-abnehmenden Ionenradius
Vergleichen wir mal die Gitterenergien von Aluminiumoxid und Magnesiumoxid.

Erst einmal solltest du die Formeln mit den Ladungen aufschreiben.

Aluminium ist in der 3.Hauptgruppe gibt also 3 Elektronen ab und Sauerstoff ist in der 6.Hauptgruppe nimmt also 8-6 = 2 Elektronen auf.
Die Formel lautet demensprechend:

{Al^{3+}_2O^{2-}_3}
Das Produkt der Ladungen ist 3*2 = 6

Jetzt zu Magnesiumoxid. Magnesium ist in der 2.Hauptgruppe gibt also 2 Elektronen ab und Sauerstoff ist in der 6.Hauptgruppe nimmt also 8-6 = 2 Elektronen auf.
Die Formel lautet dementsprechend:
{Mg^{2+}O^{2-}}
Das Produkt der Ladungen ist 2*2 = 4

Welches Salz hat nun eine höhere Gitterenergie?

Das dürfte dir helfen:
Zitat:
Zitat von bandchef Beitrag anzeigen
Die Kraftwirkung zwischen den Ionen und somit der Gitterenergie nehmen zu mit:
-steigender Ladung der Ionen
Also nochmal einleitend zu den Salzen.

Wenn ein Metall und ein Nichtmetall miteinander reagieren, dann entsteht in der Regel ein Salz, welches aus Ionen aufgebaut ist. Metallatome geben bei dem Bilden der Salze Elektronen ab um die Edelgaskonfiguration zu erreichen (8 Elektronen in der äußersten Elektronenschale). Sie geben also negative Teilchen ab und werden somit zu insgesamt positiven Kationen (ein Kation ist ein positiv geladenes Ion). Und bei den Nichtmetallen ist es genau umgekehrt, diese nehmen bei dem Bilden eines Salzes Elektronen auf um die Edelgaskonfiguration zu erreichen. Sie nehmen negative Teilchen auf, werden also insgesamt zu negativen Anionen (Ein Anion ist ein negatives Ion). Diese Kationen und Anionen bilden nun ein Ionengitter, indem jedes Kation jedes Anion anzieht (Ungleiche Ladungen ziehen sich gegenseitig an). In diesem Gitter ist jedes Anion von Kationen und jedes Kation von Anionen umgeben.
Gibt ein Metallatom ein Elektron ab wie z.B. Natrium wird es einfach positiv geladen, wie z.B.
das Natriumkation Na+
Gibt es 2 Elektronen ab wie z.B. Magnesium dann wird es 2 fach positiv geladen, die Ladung ist demensprechend höher, wie bei dem Magnesiumkation Mg2+
Wenn jetzt z.B. Natrium mit einem Außenelektron und Chlor mit 7 Außenelektronen miteinander reagieren, dann gibt das Natriumatom ein Elektron ab, welches das Chloratom aufnimmt. Das Natriumatom hat nun also keine Elektronen mehr in der eigentlich äußersten Schale, da es sein einziges Außenelektron abgeben hat, also ist die davorliegende Elektronenschale nun die Äußere und diese hat 8 Außenelektronen, also hat das Natriumkation nun seine Edelgaskonfiguration.
Das Chloratom nimmt das Elektron, welches das Natrium abgeben hat auf und hat somit 7+1 = 8 Außenelektronen und auch die Edelgaskonfiguration.
Und die Atome streben diesen Edelgaszustand an, da dieser besonders edel und stabil ist.

Und wenn du Gitterenergien vergleichst musst du zuerst schauen, welches Salz das höhere Produkt der Ladungen hat und das Salz mit dem höheren Produkt hat auch die höhere Gitterenenergie. Wenn das Produkt der Ladungen aber gleich ist, dann musst du nach dem Ionenradius schauen. Kleinerer Ionenradius = Größere Gitterenergie.
Aber zuerst musst du nach den Ladungen schauen!
Ionenradien nehmen innerhalb einer Gruppe von oben nach unten zu, da pro Periode eine weitere Elektronenschale dazu kommt und innerhalb einer Periode von links nach rechts zu, da bei gleicher Elektronenzahl die Kernladung steigt.
Wir vergleichen ein Kation mit z.B. 10 Außenelektronen und einer Kernladung, also einer Protonenzahl, von 11 mit einem Kation aus der selben Periode also ebenfalls 10 Außenelektronen aber einer Kernladung(Protonenzahl) von 12.
bei dem Atom mit 11 Protonen ziehen nur 11 Protonen die 10 Elektronen zu sich, bei dem mit 12 Protonen aber 12 Protonen die 11 Elektronen zu sich. Und 12 Protonen ziehen natürlich stärker als 11, also ist der Atomradius von dem Atom mit 12 Protonen kleiner.

Gruß Shipwater
__________________
Phantasie ist wichtiger als Wissen, denn Wissen ist begrenzt

Geändert von shipwater (14.03.2009 um 18:22 Uhr)
shipwater ist offline   Mit Zitat antworten
 


Anzeige