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Alt 11.03.2009, 15:22   #2   Druckbare Version zeigen
Sandlerkönig Männlich
Mitglied
Beiträge: 190
AW: spektrallinien?

Hi! Ich versuch es mal einfach zu erklaeren, weil ich nicht weiss, was du bereits fuer Vorwissen mitbringst:
Die Elektronen in einem Atom (z.B. Kohlenstoff) koennen aus elektromagnetischer Strahlung Energie aufnehmen, sie werden dabei "angeregt" und springen in einen Zustand hoeherer Energie.
Dieser Zustand haelt nicht ewig an, nach kurzer Zeit geben sie die Energie wieder ab und kehren in den Grundzustand zurueck. Da die Energie irgendwo hin muss, wird sie z.B. als sichtbares Licht abgestrahlt ("emmitiert").
Da Elektronen nur in bestimmte, scharf definierte Zustaende angeregt werden koennen, wird auch das abgegebene Licht nur einen scharf definierten Teil des Spektrums ausmachen. Daher sind das meist Linien.
Da es viele verschiedene Moeglichkeiten gibt, ein Elektron anzuregen, gibt es meist auch eine ganze Menge Linien. Und die sind fuer jedes Atom charakteristisch!
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