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Alt 03.03.2009, 17:54   #4   Druckbare Version zeigen
FK Männlich
Moderator
Beiträge: 60.898
AW: Halbtitration - Herleitung pH=pKs

Zitat:
Zitat von BastiderHeldd Beitrag anzeigen
Ja genau das ist auch mein Problem. Warum ist, wenn genau die Hälfte der Säure wegtitriert wurde (welcher teil der Säure eigentlich? Der dissoziierte oder der undissoziierte Teil?) die c(A-) = c(AH) ? Der Ks Wert beschreibt ja den Grad der dissoziierung in der Ausgangslösung. warum stellt sich denn nach der halben Titration nicht auch ein Gleichgewicht zwischen AH und A- bzw. H30+ ein?
1. Ein Gleichgewicht stellt sich bei jeder Konzentration ein.
2. Am Halbäquivalenzpunkt liegt eine Hälfte der Säure undissoziiert vor.
Doch bevor Du jetzt noch tiefer ins Grübeln kommst: die HH-Gleichung ist eine Näherungslösung, die ganz gut funktioniert, wenn die Säure schwach genug ist (pKa < 4).

Gruß,
Franz
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