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Alt 01.03.2009, 17:33   #5   Druckbare Version zeigen
Madouc Männlich
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Beiträge: 13
AW: Nernstsche Gleichung der Wasserstoff-Elektrode

Zitat:
Zitat von Silber Beitrag anzeigen
pH=1, daher ist deine annahme von 10 mol/L falsch. pH=-log[H+] ==> 1=-log[H+]==> 10^(-1)=[H+]==> 0,1 mol/L =[H+]

Autsch... Ich hatte das - vergessen

Also:
E=0+ 0,059/2 log c2(0,1 mol/L)/p(0,1)
E=0 + 0,0295 log 3
E= 0,00295 V
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