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Alt 30.01.2009, 20:22   #5   Druckbare Version zeigen
Wattwurm83 Männlich
Mitglied
Beiträge: 449
AW: Berechnen der Konzentration nach Einstellung des GGs

So...auf gehts...

I2: n0 = 1,2 mol
H2: n0 = 1,2 mol
HI: n0 = 0 mol

I2: nGG = 1,2 mol - x mol = 1,2 - x
H2: nGG = 1,2 mol - x mol = 1,2 - x
HI: nGG = 0 mol + 2x mol = 2x

nges im GG = n(I2)ges im GG + n(H2)ges im GG + n(HI)ges im GG
nges im GG = 1,2 - x + 1,2 - x + 2x = 2,4 (muss sich übrigends nicht immer aufheben, also das "x", und dient auch nur so für mich zur Überprüfung)

{ \Rightarrow  }

in {K_c} einsetzen und nach c(HI) auflösen...

{c(HI) = \sqrt[]{K_c \cdot c(H_2) \cdot c(I_2)} = \sqrt[]{50 \cdot (1,2 - x) \cdot (1,2 -x)} = 2x }

{2x = \sqrt[]{50 \cdot (1,44 - 2,4x + x^2)}}

{4x^2 = 50x^2 - 120x + 72}

{0 = 46x^2 - 120x + 72}

jetzt mittels der quadratischen Lösungsformel x berechnen

{0 =ax^2 + bx + c}

{x_{1/2}= \frac{-b\pm \sqrt[]{b^2-4ac}}{2a}}

du bekommst dann raus:
x1 = 1,67
x2 = 0,935

so...x1 ist natürlich Schwachsinn, denn man kann ja nicht mehr Stoffmenge verbruachen als vorhanden...

also ergibt sich:

I2: nGG = 1,2 mol - x mol = 0,265 mol
H2: nGG = 1,2 mol - x mol = 0,265 mol
HI: nGG = 0 mol + 2x mol = 1,87 mol

daraus ergeben sich deine Konzentration (ist ja nun trivial):

I2: cGG = 0,265 mol/L
H2: cGG = 0,265 mol/L
HI: cGG = 1,87 mol/L

Die Temperatur brauchst hier (glaube ich) nicht mehr zu berücksichtigen. Das ist afaik nur bei "vollständiger" Gasbetrachtung notwendig (ebenso wie Drücke, wo man dann auch mit Kp und so rechnen muss.

wenn du also jetzt die Werte in deine Gleichgewichtskonstantengleichung einsetzt, musst du wieder auf Kc = 50 kommen.

{K_c = \frac {c^2(HI)} {c(H_2) \cdot c(I_2)} }

ich bekomme für Kc = 49,8 raus

>>> aber das ist in Ordnung, ist ne Rundungssache...

also...ich hoffe du hast es verstanden...
__________________
"C'est en faisant n'importe quoi qu'on devient n'importe qui!"

Geändert von Wattwurm83 (30.01.2009 um 20:33 Uhr)
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