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Alt 23.01.2009, 17:21   #1   Druckbare Version zeigen
Greenhorn  
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Beiträge: 69
Unglücklich Stoffkonzentrationen/Gemische

hi habe hier eine aufgabe bei der ich irgentwie auf dem schlauch stehe:

es sollen 2 liter einer HCL lösung hergestellt werden mit der konzentration c=0,1 mol/L. zur verfügung steht dafür HCL lösung mit der massenkonzentration von 30 % bei einer dichte von 1,1526 kg/L. wie viel volumen der konzentrierten lösung und wie viel wasser muss verwendet werden?

also ich hab zunachst die stoffkonzentration der 30%igen HCL lösung berechnet, es sind 0,80951 mol/L, d.h. wenn ich 1 liter dieser lösung mit 7,19049 L wasser mische (verdünne), habe ich dann eine lösung mit der konzentration von 0,1 mol /L, oder ?

um rauszubekommen wie viel ich für 2 L lösung brauche habe ich folgende formel angewandt:

c1=(c2*v2)/v1, umgestellt nach v2: v2=(c1*v1)/c2
eingesetzt:

v2= (0,1 [mol/L] * 2[L]) / 0,80951 [mol/L] = 0,24706 L

okay also d.h. wenn ich die 0,247 L der 30%igen HCL lösung nehme habe ich 0,2 mol hcl, verteilt auf 2 liter also 0,1 mol. aber muss ich jetzt noch 2 L wasser dazugeben oder 1,75294 L? weil dann verschiebt sich doch die konzentration wieder oder?

für eure hilfe wäre ich sehr dankbar
hab irgentwie denkblockade, zuviele aufgaben....


ps: gibts hier nen formeleditior? wäre echt nützlich
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