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Thema: MOLARE MASSEN
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Alt 14.01.2009, 14:58   #2   Druckbare Version zeigen
Tobee Männlich
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AW: MOLARE MASSEN

Zitat:
Zitat von Tom-kiel Beitrag anzeigen
2. Aufgabe

es werden 12 t C14H30 vollständig verbrannt, wie viel tonnen wasser entstehen?
Das Stoffmängenverhältniss beträgt 1:15

2C14H30 + 43 O2  2 8O2 + 30 H2O
43 O2 28O2 + 15 O2

Stoffmenge für C14H20

C14H20 – Mol Masse = 14 * 12 g/mol + 30 * 1 g/mol = 198g/mol
1 Mol von C14H20 wiegt 198 g

198 g/mol = 198 Kg/kmol

12t= 12000kg
12000kg:195 kg/kmol = 60,60 Kmol
60606 mol C14H30 = 12t

Stoffmenge Wasser H2O

n H2O – Mol Masse = 15* 60,60 = 909 Kmol

H2O 2* 1 g/mol + 1*16g/mol = 18g / mol = 18kg/mol

18 Kg/mol * 909 Kmol = 16,4 t Wasser


kann jemand ein paar worte dazu sagen?

danke tom
Hi!

Nummer 1 geht so nicht. Steh aber grad bisschen auf dem Schlauch wie es gehen soll, Du hast wirklich nur 0,5 mol/L angegeben?
Kann es sein, dass Du nicht die Dichte (kg/L) sondern die Konzentration in g/L ausrechnen sollst?

Nummer 2 ist vom Weg her richtig, hast nur einen "Struddelfehler" gemacht.

Grüße

Geändert von Tobee (14.01.2009 um 15:03 Uhr)
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