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Alt 13.01.2009, 16:08   #1   Druckbare Version zeigen
xtra  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 5
Thermochemische Gleichungen

Hi,
ich bereite mich gerade auf meine Prüfnung in allgemeine anorganische Chemie vor.
Eine Aufgabe aus Mortimer (5.14)
C6H12O6(s) -> 2H5C2OH(l) + 2CO2(g) \Delta H = -67,0 kJ/mol
Welche Wärme wir umgesetzt , wenn ein Liter Wein, der 95,0g Alkohol enthält?
Lösung: -69,1 kJ
Meine Rechnung: n=m/M =>95,0 g/44,05 g mol-1=2,15mol
2,15mol/2mol=x/-67,0kJ
=>x=-72,24kJ
Was mach ich falsch? Ich komm einfach nicht drauf.
Lg, Xtra
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