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Alt 29.12.2008, 22:40   #15   Druckbare Version zeigen
ricinus Männlich
Moderator
Beiträge: 23.863
Beitrag AW: Frage bezüglich Redoxpotenzial

Das Redoxpotential gilt ja für die Reaktion :

Li+(aq) + e- --> Li(s) (Gleichung 1)

Wenn wir die Reaktion mal umkehren, wird leicht ersichtlich, welche Grössen alles in das Redoxpotential einfliessen müssen :

Li(s) --> Li+ + e- (Gleichung 2)

Diese Reaktion lässt sich formal in einige Teilreaktionen zerlegen :

Li(s) --> Li(g), hier muss die Sublimationsenthalpie aufgewendet werden. Dann :

Li(g) --> e- + Li+(g), hier muss die Ionisierungsenthalpie aufgewendet werden.

Li+(g) --> Li+(aq), hier wird die Hydratationsenthalpie frei.

Diese drei Grössen bestimmen den Wert der freien Reaktionsenthalpie für Gleichung 2, mithin auch die der Gleichung 1. Und die freie Reaktionsenthalpie hängt mit dem Redoxpotential E° zusammen : deltaG=-nFE°.
Nun kannst du die Werte der einzelnen Enthalpien nachschlagen oder berechnen und siehst dann, welche Faktoren für das stark negative Elektrodenpotential des Lithiums verantwortlich sind.

lg
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"Old geochemists never die, they merely reach equilibrium." (Antonio C. Lasaga ?)
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