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Alt 16.12.2008, 19:31   #1   Druckbare Version zeigen
Chris81  
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 16
Schweflige Säure oxidiert mit H2o2

Hallo,
ich habe ein Problem bei einer Aufgabe und hoffe das mir hier jemand helfen kann.
Die Frage ist, wieviel Gramm schweflige Säure werden von 100 ml einer 1% H_2O_2 Lösung oxidiert?

Wäre H2SO3 + H2O2 --- H_2SO4 + H2O die richtige Reaktionsgleichung?

Ich weiß das die Molare Masse von Wasserstoffperoxid 34g/mol ist.

Sind das dann bei 100 ml und einer 1% Lösung 34mg/mol H_2O_2?

Wie würde es dann weiter gehen?

Danke schon mal für die Hilfe!
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