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Alt 19.11.2008, 17:10   #1   Druckbare Version zeigen
oso Männlich
Mitglied
Themenersteller
Beiträge: 115
Bitte Nachrechnen(bis Samstag reicht locker)

Hallo, kann bitte jemand meine Rechnungen überfliegen? wäre echt nett und sry das die formatierung des textes zum teil hinüber ist, ich habs eigentlich korrekt aus meinem protokoll rauskopiert!

grüße und schonmal danke

Wieviele Äquivalente gelösten Stoffes sind in (a) 1l einer 2 N Lösung, (b) 1 l einer 0,5 N Lösung, (c) 0,5 l einer 0,2 N Lösung?
a)
N = n(val)/V
2N = n(val)/1l
n(val) = 2

b)
N = n(val)/V
0.5N = n(val)/1l
n(val) = 0,5

c)
N = n(val)/V
0,2N = n(val)/0,5l
n(val) = 0,1

Wieviel g H2SO4 ist in 0,5 Liter einer 0,1 mol/l Maßlösung?
c = n/V
0,1 mol/l = n/V
n = 0,05 mol

n = m/M
n = 0,05 mol
M = 98g/mol
m = n * M
m = 0.05 mol * 98g/mol
m = 4,9g

Wieviel mol Protonen sind in dieser Lösung?

Da: H2SO4 {\rightleftharpoons } 2H+ + SO42-

n(H+) = 0,05mol * 2 = 0,1mol

Wieviel %ig ist diese Lösung?

β= m(H2SO4) / m(Gesamt)
= 4,9g / 500g
= 0,0098 = 0,98%ig


Konzentrierte Salpetersäure enthält 69 Massen% HNO3 (δ=1,41g/cm³). Berechnen Sie die Molarität der Salpetersäure!

Molarität bedeutet mol/l
1L HNO3 wiegen 1410g(δ=1,41g/cm³)
β = 69% = 0,69
M(HNO3) = 63g/mol
1410g * 0,69 / 63g/mol = 15,4mol = 15,4Molar = 15,4mol/l


Berechnen Sie (a) die molare Konzentration und (b) die Molalität einer Schwefelsäurelösung der Dichte 1,198g/cm³, die 27 Gew.-% H2SO4 enthält! Grundlage ist 1l Lösung.

a)

c = n/V
1 Liter H2SO4 wiegen 1198g
β = 27% = 0,27
m(H2SO4) = 0,27 *1198g
= 323.5g
n = m/M
M(H2SO4) = 98g/mol
n = 323.5g/98g/mol
= 3,3mol
c = n/V
c = 3,3mol/1l
c = 3.3mol/l


b)

b(H2SO4) = n(H2SO4)/m(Wasser)
m(Wasser) = 1198g – 332,5g
= 874,5g = 0,8745kg
b(H2SO4) = 3,3mol/0,8745kg
= 3,775mol/kg


Wieviel Gramm NaOH und H2O werden für 100g einer 19,7 Gew.-%igen Lösung benötigt? 8.4g Kalium reagieren mit 180g Wasser. Welchen KOH-Gehalt in % hat die entstandene Kalilauge?

β = 19,7% = 0,197
β = m(NaOH)/m(Gesamt)
m(NaOH) = 0,197 * 100g
= 19,7g
m(H2O) = 100g – 19,7g
= 80,3g

β = m(K)/m(Gesamt)
β = 8,4g/188,4g
= 0,045 = 4,5%
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