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Alt 19.11.2008, 10:57   #5   Druckbare Version zeigen
lisa1604 weiblich 
Mitglied
Themenerstellerin
Beiträge: 80
AW: Regeln zur Oxidationszahl

naja... es geht um ein bestimmtes beispiel. wir sind gerade beim ausgleichen von elektronen und ich versteh nicht warum es 6 elektronen auf der linken seite sind.

6 e + Cr2O72- + 14 H+ --> 2 Cr3+ + 7 H2O
SO32- + H2O --> SO42- + 2 H+ + 2 e

laut meinen berechnungen hat
Cr in Cr2O72- die Oxidationszahl VI
Cr in Cr3+ die Oxidationszahl III
S in SO32- die Oxidationszahl IV
S in SO42- die Oxidationszahl VI

stimmt es dass ich in der zweiten halbreaktion einfach die IV - VI= 2 Elektronen rechts

aber bei der ersten weiß ich nicht warum es 6 elektronen sind.

Geändert von lisa1604 (19.11.2008 um 11:07 Uhr)
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