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Alt 13.10.2008, 22:32   #2   Druckbare Version zeigen
baltic Männlich
Mitglied
Beiträge: 1.468
AW: Potentiometrische Titration - Berechnungsproblem!

NaOH und HAc bilden in einer Reaktion 1:1 NaAc. Das heißt, dass ein Teil der ursprünglichen Stoffmenge HAc zu NaAc abreagiert und nur noch der Rest als freie Säure verbleibt. Aus der Henderson-Hasselbalch-Gleichung folgt:
{\begin{eqnarray}\mathrm{pH} & = & \mathrm{pK_s+\lg\frac{[Ac^-]}{[HAc]}} \\& = & 4.75+\lg\frac{\frac{n(\text{NaOH})}{V(\text{NaOH})+V(\text{HAc})}}{\frac{n_0(\text{HAc})-n(\text{NaOH})}{V(\text{NaOH})+V(\text{HAc})}} \\& = & 4.75+\lg\frac{n(\text{NaOH})}{n_0(\text{HAc})-n(\text{NaOH})}\end{eqnarray}}

Mit dieser Formel müsstest du es berechnen können.

lg, baltic
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