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Thema: Pufferlösung
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Alt 07.10.2008, 16:56   #2   Druckbare Version zeigen
bm  
Moderator
Beiträge: 54.171
AW: Pufferlösung

Zitat:
Berechnen Sie die Masse an NH4Cl die Sie zu 250mL einer Ammoniaklösung
mit einer Stoffmengenkonzentration von c = 4mol/L zusetzen müssen, um
einen Puffer mit pH = 9 herstellen zu können. KB (Ammoniaklösung) = 1,78 * 10-5 mol/L.
250 ml NH3 x 4 mmol/ml = 1000 mmol

Zitat:
KB (Ammoniaklösung) = 1,78 * 10-5 mol/L.
pKB - -lg KB = 4,75

Henderson-Hasselbalch-Gleichung

pH = pKS + lg [deprotonierte Form]/[protonierte Form]

pKS + pKB = 14

pKS = 9,25

9,0 = 9,25 + lg [deprotonierte Form]/[protonierte Form]

lg [deprotonierte Form]/[protonierte Form] = -0,25

[deprotonierte Form]/[protonierte Form] = 10-0,25 = 0,5623/1

Wieviel NH4Cl muss zugegeben werden, damit man dieses Verhältnis hat?
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