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Alt 04.10.2008, 17:42   #6   Druckbare Version zeigen
bm  
Moderator
Beiträge: 54.171
AW: inverse titration von nitrit

Zitat:
Berechnen Sie die Massenkonzentration an Nitrit bei der inversen Titration mit Kaliumpermanganatmaßlösung (c(1/5KMnO4) = 0,08371 mol/L), einer Vorlage von 25 mL Permangantlösung und einem Verbrauch bei der Titration von
23,4 mL. Stellen Sie zuerst die Reaktionsgleichung auf.
NO2- + H2O -> NO3- + 2 e- + 2 H+ | Oxidation x 5

MnO4- + 8 H+ + 5 e- -> Mn2+ + 4 H2O | Reduktion x 2
------------------------------------------------------

5 NO2- + 5 H2O + 2 MnO4- + 16 H+ + 10 e- -> 5 NO3- + 10 e- + 10 H+ + 2 Mn2+ + 8 H2O

zusammenfassen und streichen was rechts und links gleich:

5 NO2- + 2 MnO4- + 6 H+ -> 5 NO3- + 2 Mn2+ + 3 H2O

Zitat:
(c(1/5KMnO4) = 0,08371 mol/L), einer Vorlage von 25 mL Permangantlösung
25 ml x 0,0871 mmol/ml = 2,1775 mmol

Zitat:
und einem Verbrauch bei der Titration von 23,4 mL.
Verbrauch von was?
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