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Alt 03.10.2008, 14:49   #1   Druckbare Version zeigen
julu22 weiblich 
Mitglied
Themenerstellerin
Beiträge: 61
inverse titration von nitrit

hallo,
hab wieder mal ne ü-aufgabe bei der ich nicht weiter komme:

Berechnen Sie die Massenkonzentration an Nitrit bei der inversen Titration mit
Kaliumpermanganatmaßlösung (c(1/5KMnO4) = 0,08371 mol/L), einer Vorlage
von 25 mL Permangantlösung und einem Verbrauch bei der Titration von
23,4 mL. Stellen Sie zuerst die Reaktionsgleichung auf.

die musterlösung:β (NO2-) = 2,057 g/L

Mein lösungsansatz:

5NO2- + MnO4- + 6H+ <-> 5NO3- + Mn2+ + 3H2O

d.h. (meines erachtens)
β (NO2-)= M(NO2-) * c(MnO4-) * V(MnO4-) * 5/2(Stöchiometriefaktor)* (25 ml)-1

ich bekomme aber immer 1,802 g/l für β heraus.

man sollte noch darauf achten, dass die c(MnO4-) = 0,08371 mol/l * 1/5 ist.

gruß
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