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Alt 02.10.2008, 21:45   #1   Druckbare Version zeigen
julu22 weiblich 
Mitglied
Themenerstellerin
Beiträge: 61
Löslichkeitsprodukt

hallo,

kann mir jemand bei folgender aufgabe helfen:

In einer gesättigten Lösung von Ag2C2O4 beträgt die
Stoffmengenkonzentration der Ag+ - Ionen 2,2 * 10-4 mol/L. Berechnen Sie KL

habe 4,26 * 10-11mol3/L3 raus.

in der musterlösung steht aber KL = 5 * 10-12 mol3/L3

mein Lösungsansatz:

Ag2C2O4 <-> 2Ag+ + C2O4-2

dann müsste KL = [Ag+]2 * [C2O4-2]

und somit KL = 2[Ag+]2 * [Ag+] sein.

da 2 [Ag+] = [C2O4-2]

was hab ich falsch gemacht?
bitte helft mir

gruß
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