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Alt 25.09.2008, 00:37   #1   Druckbare Version zeigen
julu22 weiblich 
Mitglied
Themenerstellerin
Beiträge: 61
Permanganometrische Peroxodisulfat-Bestimmung

hallo alle zusammen,

könnte mir vielleicht jemand bei folgender aufgabe helfen?
ich habe sie versucht zu rechnen, aber ich weiß nicht ob mein ergebnis richtig ist:

"Permanganometrisch soll Peroxodisulfat bestimmt werden.
20ml werden von 200ml Analysenlösung abpipettiert, mit 5 ml Fe(II)
Lösung (c=0.2 mol/l) versetzt und mit KMnO4 Maßlösung
c(1/5 KMnO4 = 0.1 mol/l) titriert. Der Verbrauch beträgt 6.0 ml. Wieviel mg
Peroxodisulfat (nicht Na -Peroxodisulfat) enthielt die Analysenlösung?"

mein lösungsansatz:
nach jander-jahr (16.aufl;seite 168) findet folgende reaktion statt
S2O82- + 2Fe2+ -> 2SO42- + 2Fe3+

und allg ist für die titration bekannt
m(Fe2+) = M(Fe) * c(KMnO4) * Vtitriert * 5(Stöchiometriefaktor)

5Fe2+ + Mn04- + 8H+ -> 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O

ich habe nun den verbrauch an Fe(II) berechnet und sie dem gesamt Fe(II) aus den 5ml abgezogen.
nach meinem verständnis müsste nach der oberen reaktion gelten:
1 n(S2O82-) = 2 n(Fe2+)

ich habe somit als endergebnis 384 mg Peroxodisulfat für 200ml analyselsg raus.

kann mir jemand diesen wert bestätigen, oder lieg ich mit meinem ansatz total daneben?

grüße
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