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Alt 23.09.2008, 15:08   #13   Druckbare Version zeigen
baltic Männlich
Mitglied
Beiträge: 1.468
AW: Polare und unpolare (Ver)bindungen [Elektronegativität]

Du nimmst die Anzahl der Valenzelektronen der beteiligten Atome. Sie entspricht der Hauptgruppennummer. Die Summe ist die Anzahl zu verteilender Elektronen. Geteilt durch zwei ergibt sich die Zahl an Elektronenpaaren. Das sind die "Striche", die in der Strukturformel verteilt werden. Beispiel CO2:

C ist in der 4. Hauptgruppe => 4 Valenzelektronen
O ist in der 6. Hauptgruppe => 6 Valenzelektronen
Es gibt zwei O-Atome, also insgesamt
4+6+6=16 Elektronen. 16 Elektronen entsprechen 8 Elektronenpaare.
Also müssen in der Strukturformel 8 Elektronenpaare verteilt werden. (Beachte die jeweils zwei freien Elektronenpaare am Sauerstoff!!)

Man muss wissen: C ist vierbindig. O ist i.d.R. zweibindig. Daher scheiden alle anderen Möglichkeiten aus. Es kann nicht Strukturen wie

C-O=O
C=O=O
oder
O-C=O geben.

Außerdem versuchen die Atome, nach Möglichkeit 8 Elektronen in ihrer Umgebung zu haben, wobei die Bindungselektronen jeweils für beide Bindungspartner gezählt werden. (Wikipedia reference-linkOktettregel)

Wenn am Zentralatom (also hier am C) keine freien Elektronenpaare sind, und bei C ist das praktisch nie der Fall, werden sich die Bindungspartner versuchen, so weit wie möglich voneinander zu entfernen. D.h., Bei zwei Bindungspartnern bildet sich ein lineares Molekül. Bei drei Bindungspartnern wäre der größte Abstand zu einander ein "Dreieck", das nennt man trigonal-planar.
Beim Wasser ist es nun so, dass am zentralen Sauerstoff noch zwei freie Elektronenpaare hängen. Diese benötigen auch Platz und daher ist das Molekül nicht linear. Wenn sich vier Partner (zwei H-Atome und zwei Elektronenpaare) um den Sauerstoff gruppieren, sodass sie möglichst weit voneinander entfernt sind, bildet sich ein Wikipedia reference-linkTetraeder.

lg, baltic
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