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Alt 13.09.2008, 17:05   #2   Druckbare Version zeigen
bm  
Moderator
Beiträge: 54.171
AW: Sauer, aber niedriges Konzentrat? Wie geht das?

Es gibt starke Säuren (dissoziieren vollständig, z.B. Salzsäure, HCl -> H+ + Cl-) und schwache Säuren (dissoziieren nur zu einem Bruchteil, HF (Flusssäure)).

Eine 1%ige HCl hat 10 g HCl pro Liter (ungefähr, genau müsste man die Dichte berücksichtigen). 1 Mol (Mol siehe http://de.wikipedia.org/wiki/Mol) wiegt 36,5 g/mol, wir haben also eine Konzentration von

10 g / (36,5 g/mol) / (1 l) = 0,274 mol/l.

Daraus entstehen 0,274 mol/l H+ (vollständige Dissoziation!) und der pH-Wert ist nach

pH = - lg [H+] = 0,56
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