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Alt 11.08.2008, 17:19   #13   Druckbare Version zeigen
ricinus Männlich
Moderator
Beiträge: 23.863
AW: Unterschied Lewis Säure/Basen Prinzip, Redox?

Carbonsäuren haben auf dem Sauerstoff der Carbonylgruppe C=O ja zwei nicht-bindende Paare und können daher als Lewis-Base fungieren. Z.B. wird die Carbonylgruppe von einer stärkeren Säure (wie z.B. Perchlorsäure) protoniert :

R-COOH + HClO4 --> R-COOH2+ + ClO4-

Aber auch anorganische Säuren, wie die Schwefelsäure, verhalten sich stärkeren Säuren gegenüber als Base :

H2SO4 + HClO4 --> H3SO4+ + ClO4-

Und die Schwefelsäure unterliegt sogar einer Autoprotolyse (vergleichbar der von Wasser) woraus ja klar wird, dass sie Säure und Base gleichzeitig sein kann :

2 H2SO4 --> H3SO4+ + HSO4-

lg
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"Old geochemists never die, they merely reach equilibrium." (Antonio C. Lasaga ?)
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