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Alt 28.07.2008, 13:42   #2   Druckbare Version zeigen
Jingles Männlich
Mitglied
Beiträge: 1.872
AW: Volumen HCl-Gas bei 10°C

Bei Annahme idealen Verhaltens und konst. Normdrucks gilt für das Volumen:

{V=\frac{n\cdot R \cdot T}{p}}

{n=0,7mol \ , \ R=8,3144JK^{-1}mol^{-1} \ , \ T=283,15K \ , \ p=10^5Pa}

{=> V = \frac{0,7mol \cdot 8,3144JK^{-1}mol^{-1} \cdot 283,15K}{10^5Pa} = 0,016m^3}

Umrechnung in Liter ergibt {V=16l}


Gruß
Oliver
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Tá fuisce níos measa ná beoir.
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