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Alt 29.06.2008, 10:49   #3   Druckbare Version zeigen
Stuef Männlich
Mitglied
Beiträge: 162
AW: Brönsted-Base

Ammoniak kann sowohl als Säure, als auch als Base reagieren. In Wasser z.B. nimmt es ein Proton auf. NH4+ entsteht. Demnach reagiert es hier als "Protonenakzeptor", also nach Brönsted als Base. Allerdings denke ich, dass die Reaktion (NaOH in Wasser) kein gutes Beispiel für die Säure-Base Theorie von Brönsted ist. Mach mal lieber NH3 + HCl. Anhand dieser Reaktionen lässt sich Brönsteds Theorie sehr gut nachvollziehen.

Geändert von Stuef (29.06.2008 um 10:57 Uhr)
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